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氢氧化钙溶解度分析:100克氢氧化钙溶解趋势图

时间:2018-1-2 19:03:53 点击:212

  核心提示:氢氧化钙溶解度:以100克氢氧化钙在水中的溶解度进行说明分析:氢氧化钙溶解度可以表示为氢氧化钙在水中溶解的程度。一般来说,不同温度下,氢氧化钙的溶解度是不一样的,这些我们在物理上学过,并且这也运用到了我们的实际生产中,那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解度的?(见下图)氢氧化钙(100g)在水中的溶解度...

   氢氧化钙溶解度:以100克氧化钙在水中的溶解度进行说明分析:氢氧化钙溶解度可以表示为氢氧化钙在水中溶解的程度。一般来说,不同温度下,氢氧化钙的溶解度是不一样的,这些我们在物理上学过,并且这也运用到了我们的实际生产中,那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解度的?(见下图)

             氢氧化钙(100g)在水中的溶解度随温度(单位为℃)的变化图:

    由上图可以看出:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时,会有晶体析出,溶液中的溶质减少,从而溶液中溶质的质量分数减小,故曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生浑浊的现象,此时的溶液中溶质质量分数将变小。

               氢氧化钙在水中的溶解度随温度(单位为℃)的变化图:

    由于A点表示的是40℃时氢氧化钙的饱和溶液,当向其饱和溶液中加生石灰时,生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙,从而使饱和溶液中的溶剂减少,原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出,因此溶液中的溶质减少。

                                    氢氧化钙溶解度曲线图


    那么,氢氧化钙的溶解度为什么会随着温度的升高而减小呢?
    对氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低的问题,主流的解释是:氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)·2HO和2Ca(OH)·HO〕,这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙溶解度很小,随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

   氢氧化钙溶解度曲线图1(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程2(即溶剂化过程)的热效应却不一定。以固体Ca(OH)溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。 
    氢氧化钙溶解度曲线图2:Ca(OH)(固体)+nHO → Ca(OH)。nHO(溶液)的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)。nHO的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程):  Ca(OH)。nHO → Ca(HO)n2+ + 2OH- 
    由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大,它包含于过程1中,超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响,故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动,故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 

作者:admin 来源:涂料原料网

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